如何计算正态性（化学）

溶液的当量浓度是每升溶液中溶质的 克当量。也可称为当量浓度。浓度单位使用符号 N、eq/L 或 meq/L (= 0.001 N) 表示。例如，盐酸溶液的浓度可能表示为 0.1 N HCl。克当量或当量是给定化学物质（离子、分子等）反应能力的量度。使用化学物质的分子量和化合价确定当量值。正态性是唯一依赖于反应的 浓度单位。

以下是如何计算解的正态性的示例。

正态性示例1
找到正态性的最简单方法是从摩尔浓度。您只需要知道有多少摩尔离子离解。例如，对于酸碱反应， 1 M硫酸(H 2 SO 4 ) 是 2 N，因为每摩尔硫酸提供 2 摩尔 H +离子。

1 M 硫酸对于硫酸盐沉淀是 1 N，因为 1 摩尔硫酸提供 1 摩尔硫酸根离子。

正态性示例2
36.5 克盐酸 (HCl) 是 1 N（当量浓度）的 HCl 溶液。

正常值是每升溶液一克当量的溶质。由于盐酸是一种在水中完全离解的强酸，因此 1 N HCl 溶液对于酸碱反应的H +或 Cl -离子也为 1 N。

正态性示例3
求 0.321 g 碳酸钠在 250 mL 溶液中的当量浓度。

要解决这个问题，你需要知道碳酸钠的配方。一旦您意识到每个碳酸根离子有两个钠离子，问题就很简单了：

N = 0.321 g Na 2 CO 3  x (1 mol/105.99 g) x (2 eq/1 mol)
N = 0.1886 eq/0.2500 L
N = 0.0755 N

正态性示例4
如果需要 20.07 mL 的 0.1100 N 碱来中和 0.721 g 样品，则计算酸百分比（当量重量 173.8）。

这本质上是一个能够抵消单位以获得最终结果的问题。请记住，如果给定的值以毫升 (mL) 为单位，则有必要将其转换为升 (L)。唯一“棘手”的概念是实现酸碱当量因子的比例为 1:1。

20.07 mL x (1 L/1000 mL) x (0.1100 eq base/1 L) x (1 eq acid/1 eq base) x (173.8 g/1 eq) = 0.3837 g 酸

何时使用正态性
在某些特定情况下，最好使用当量浓度而不是摩尔浓度或化学​​溶液的其他浓度单位。

当量在酸碱化学中用于描述水合氢离子 (H 3 O + ) 和氢氧化物 (OH - ) 的浓度。在这种情况下，1/f eq是一个整数。

当量因子或正态性在沉淀反应中用于指示将沉淀的离子数。这里，1/f eq再次是整数值。

在氧化还原反应中，当量因子表示氧化剂或还原剂可以提供或接受多少电子。对于氧化还原反应，1/f eq可能是分数。

使用正态性的注意事项
常态并非在所有情况下都是合适的集中单位。首先，它需要一个定义的等价因子。其次，正态性不是化学溶液的设定值。它的值可以根据被检查的化学反应而改变。例如，相对于氯离子 (Cl - )为 2 N的 CaCl 2溶液相对于镁 (Mg 2+ ) 离子 仅为 1 N。